Question

pesso vossa ajuda. O octano, C8H18, é o constituinte primario da gasolina. ele queima ao ar de acordo com a reaccao: C8H18(l)+25/2O2(g)___8CO2(g)+9H2O(l). Supondo que uma amostra de 1g de octano seja queimada num calorimetro que contem 1,20kg de agua, e a temperatura da agua e do calorimetro aumenta de 25C para 33,20C e a capacidade da calorimetro, seja igual a 837j/k e da agua 4,18j/g.k. qual é o calor prpduzido durante a combustao?

Answer 1

25°C = 298 K
33,20 °C = 306,2 K

ΔT = 306,2  -  298  =  8,2 K

Q =m . c . ΔT

1,2 kg = 1200 g

Q = 1200 . 4,18 . 8,2  = 41131,2 J

Qcalorimetro =  837 . 8,2 = 6863,4 J

A somatória de calores trocados = 0

Qágua + Qcalorimetro + Qcombustão = 0

 
41131,2 J + 6863,4 J +  Qc = 0

Qc = - 47994,6 J

Qc = - 47,9946  Kj  ~  - 48 kj