pesquise sobre os ácidos e bases eo comportamento quimico da água constuindo uma escala de ph....
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Conhecemos o pH de uma amostra de água através de sua concentração de íons de Hidrogênio, sendo uma medida que influi no grau de solubilidade e de disponibilidade biológica dos componentes químicos, numa escala que vai de 0 a 14, sendo do mais ácido ao mais alcalino respectivamente.
Entre 10 e 14 temos as concentrações mais alcalinas, como lixívia, amônia e leite de magnésia; a água do mar encontra-se entre pH 8 e 9, permitindo assim a biota de bactérias (1,5 a 13,5), plantas aquáticas como algas (6,5 a 12), peixes (6,0 a 9,0) e moluscos (7,5 a 9,0); a água dos rios encontra-se entre 6 e 8, possibilitando também a existência de invertebrados aquáticos.
A escala de 0 a 5 são as concentrações mais ácidas, como a chuva ácida, o vinagre (3,0), sucos cítricos (como limão, 2,0) e o líquido da bateria chumbo-ácido, com pH abaixo de 1,0.
Entre 10 e 14 temos as concentrações mais alcalinas, como lixívia, amônia e leite de magnésia; a água do mar encontra-se entre pH 8 e 9, permitindo assim a biota de bactérias (1,5 a 13,5), plantas aquáticas como algas (6,5 a 12), peixes (6,0 a 9,0) e moluscos (7,5 a 9,0); a água dos rios encontra-se entre 6 e 8, possibilitando também a existência de invertebrados aquáticos.
A escala de 0 a 5 são as concentrações mais ácidas, como a chuva ácida, o vinagre (3,0), sucos cítricos (como limão, 2,0) e o líquido da bateria chumbo-ácido, com pH abaixo de 1,0.
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