pesquise sobre a aplicação da velocidade das reações (Cinética química) no cotidiano, os fatores que influenciam na velocidade de reações?
me ajudeeeeem
Soluções para a tarefa
Resposta:
Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a velocidade de reação.
Temperatura: Quanto maio for a temperatura, maior será a velocidade de reação.
Concentração dos reagentes : quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação.
Catalisadores: O uso de catalisadores aumenta a velocidade de reações.
Explicação:
Exemplos:
Superfície de contato: Por exemplo, considere que pegamos dois comprimidos efervescentes e os colocamos na água para reagir, com a distinção de que um está inteiro e o outro está triturado. Qual irá terminar de reagir primeiro? Isso mesmo, o que está totalmente triturado. Isso acontece porque a sua superfície de contato com a água é maior.
Temperatura: Por exemplo, para desacelerar a reação de decomposição dos alimentos, costumamos colocá-los na geladeira, isto é, diminuímos a temperatura. Porém, se quisermos acelerar o cozimento de um alimento, colocamos em uma panela de pressão, que ocasiona temperaturas mais elevadas que o ponto de ebulição da água em condições normais.
Concentração dos reagentes : Por exemplo, o ar é formado por aproximadamente 20% de gás oxigênio, assim, quando queimamos madeira para fazer uma fogueira, há também moléculas de outros gases colidindo e atrapalhando a velocidade da reação. Agora, se colocássemos essa madeira em brasas dentro de um frasco com gás oxigênio puro, a reação processar-se-ia muito mais rapidamente.
Catalisadores: Por exemplo, um pirulito deixado exposto no ar irá demorar muito tempo para reagir, mas quando colocado na boca, rapidamente ele é consumido. Isso acontece porque existem enzimas no nosso organismo que atuam como catalisadoras, agindo sobre o açúcar e criando estruturas que reagem mais facilmente com o oxigênio.
Informações retiradas do site: www.manualdaquimica