Question

perguntas em anexo, nao é necessario que seja respondida todas pela mesma pessoa ou que todas sejam respondidas!!! me ajudem

Answer 1

1 - É um sistema em que ocorre reações de oxidorredução (transferência de elétrons entre ás espécies químicas). Essas reações podem ser utilizadas para gerar eletricidade.

2 - Devido a várias sobreposições de lâminas de cobre, zinco e feltro embebido de ácido sulfúrico, de forma a ficarem empilhados.

3 - A eletroquímica trata da conversão de energia elétrica em energia química nas células eletrolíticas, bem como da conversão de energia química em energia elétrica nas pilhas galvânicas. 

4 - O conhecimento das atividades dos metais, principalmente na sua reatividade química, define como serão aproveitados na sociedade para geração de energia ou proteção catódica de alguns metais.

5 - A) Al                  b) Ba                      C) Na

6 - A palha de aço não enferrujou, o fenômeno observado deve-se ao fato de que os íons de cobre da solução recebem elétrons do ferro, formando átomos neutros de cobre que são da cor avermelhada.

7 - A - Zinco - port ter maior potencial de oxidação
B - Do zinco para o cobre (do ânodo para o cátodo)
C - Prata - o íon $Ag^{+}$ reduz em metal de prata.
D  - Com maior massa - o íon $Ag^{+}$ reduz em metal de prata
E - o zinco - o ânodo cede elétrons
F - $Zn^{2+}$ - o zinco metálico oxida em íon de $Zn^{2+}$
G - A finalidade da ponte salina é permitir um fluxo de íons, dos cátions para o cátodo e dos ânions para o ânodo.

13 - São dois compartimentos da pilha, sendo que cada um deles contém determinado metal mergulhado em uma solução aquosa de sal formada a partir desse mesmo metal.

14 - Anodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação. O catodo é o eletrodo positivo de uma pilha.

15 - A ponte salina permite o movimento de íons na célula. Assim, a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.

16 - Pode-se concluir que a reação ocorrida na pilha atingiu o ponto de equilíbrio. 

Answer 2

Resposta:

1 - It is a system in which oxidoreduction reactions occur (electron transfer between chemical species). These reactions can be used to generate electricity.

2 - Due to several overlays of copper, zinc and felt sheets soaked in sulfuric acid, in order to be stacked.

3 - Electrochemistry deals with the conversion of electrical energy into chemical energy in electrolytic cells, as well as the conversion of chemical energy into electrical energy in galvanic cells.

4 - The knowledge of the activities of metals, mainly in their chemical reactivity, defines how they will be used in society for the generation of energy or cathodic protection of some metals.

5 - A) Al b) Ba C) Na

6 - The steel wool did not rust, the phenomenon observed is due to the fact that the copper ions in the solution receive electrons from the iron, forming neutral copper atoms that are reddish in color.

7 - A - Zinc - port having greater oxidation potential

B - From zinc to copper (from anode to cathode)

C - Silver - the ion reduces in silver metal.

D - With greater mass - the ion reduces in silver metal

E - zinc - the anode yields electrons

F - - the metal zinc oxidizes to ion of

G - The purpose of the saline bridge is to allow a flow of ions, from cations to the cathode and from anions to the anode.

13 - There are two compartments of the pile, each of which contains a specific metal immersed in an aqueous solution of salt formed from that same metal.

14 - Anode is the electrode where oxidation occurs. The cathode is the positive electrode of a cell.

15 - The saline bridge allows the movement of ions in the cell. Thus, the solution remains neutral with respect to the charged particles (ions) in the solution, and also closes the electrical circuit.

16 - It can be concluded that the reaction occurred in the battery reached the equilibrium point

Explicação:

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