PerguntaNuma aula prática no laboratório de Química, dois grupos de alunos do 1º Ano, sob supervisão do professor, o aquecimento de água até a completa vaporização. Eles monitoraram a temperatura durante todo o experimento. O grupo 1 aqueceu 150 mL de água e o grupo 2 aqueceu 300 mL.
Com relação ao experimento realizado podemos afirmar que a
A) água do grupo 1 demorou mais tempo para entrar em ebulição do que a do grupo 2.
B) água vaporizou completamente com o mesmo tempo em ambos os grupos.
C) temperatura da água de ambos os grupos aumentou gradativamente durante todo o experimento.
D) temperatura na qual a água entrou em ebulição foi a mesma em ambos os grupos.
E) temperatura sofre pequenas variações quando a água entra em ebulição em ambos os béqueres.
Soluções para a tarefa
Resposta: Alternativa D
Explicação:
A) água do grupo 1 demorou mais tempo para entrar em ebulição do que a do grupo 2.
(Errado. Quanto mais água houver mais demorará para entrar em ebulição - você pode testar em casa ao tentar fazer ebulir poucos mL e depois comparar com ebulir 1litro). O Grupo 2 demorou mais pq tinha mais água.
B) água vaporizou completamente com o mesmo tempo em ambos os grupos. (Errado. O grupo 2 demorou mais - considerando que ambos foram aquecidos recebendo mesma quantidade de energia).
C) temperatura da água de ambos os grupos aumentou gradativamente durante todo o experimento. (Errado a parte que diz ''durante TODO o experimento'', pois ao atingir a temperatura de ebulição a temperatura se mantém constante).
D) temperatura na qual a água entrou em ebulição foi a mesma em ambos os grupos. (Correto. Como ambas as águas estão sob as mesmas condições de pressão ambiente, elas vão ebulir na mesma temperatura - embora o tempo para atingir o ponto de ebulição seja diferente).
E) temperatura sofre pequenas variações quando a água entra em ebulição em ambos os béqueres. (Errado, a temperatura se mantém constante no ponto de ebulição, que é uma das propriedades de substâncias puras - como água destilada).