Question

Pergunta sobre eletroquimica.

Monte graficamente uma pilha de Daniel, indicando cátodo, ânodo, polo positivo, polo negativo, semirreação de redução e semirreação de oxidação e potencial da pilha. Não se esquecer da ponte salina.Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)E0 = +0,34VZn2+(aq) + 2e- → Zn(s)E0 = -0,76V

Answer 1

Resposta:

Dados

Cu⁺²(aq) + 2 e⁻ ⇄ Cu(s)  E⁰= +0,34V

Zn⁺²(aq) + 2 e⁻ ⇄  Zn(s)  E⁰= -0,76V

Considerando a pilha Zn⁰/Zn⁺²//Cu⁺²/Cu⁰

- o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu⁺²

- o eletrodo de cobre é o cátodo

- o eletrodo de zinco é o ânodo

- o polo positivo é o eletrodo de cobre (cátodo)

- o polo negativo é o eletrodo de zinco (ânodo)

- semirreação no ânodo: Zn⁰ ----> Zn⁺² + 2 e⁻     (Zn⁰/Zn⁺²)  (Oxidação - ocorre a corrosão)

- semirreação no cátodo: Cu⁺² + 2 e⁻ ----> Cu⁰    (Cu⁺²/Cu⁰)  (Redução - ocorre a deposição)

- reação global: Zn(s) + Cu⁺² ---->  Zn⁺² + Cu(s)

- representação IUPAC: Zn/Zn⁺²//Cu⁺²/Cu

- ponte salina de K₂SO₄ (sulfato de potássio)

ddp= E⁰maior - E⁰menor

ddp= +0,34V - (-0,76V)

ddp= 1,1 V