Question

Pergunta: Analise o valor de pH e marque a opção que precisa adicionar uma base para que o valor de pH fique neutro.

(A) pH = 13,8
(B) pH = 8,0
(C) pH = 4,3
(D) pH = 7,8
(E) pH = 9,6

Answer 1

C) pH = 4,3

pH é uma medida de acidez e basicidade que varia de 0 a 14

Todo valor de 0 até um valor abaixo de 7 é ácido, enquanto todo valor acima de 7 até 14 é ácido, sendo 7 considerado um pH neutro, como o da água pura por exemplo

Todos os valores acima, exceto o 4,3 são bases, pois estão acima de 7, sendo a opção letra C o único ácido

Answer 2

Resposta:

A alternativa C é a alternativa correta.

Explicação:

O pH corresponde ao potencial hidrogeniônico de uma solução, sendo o seu valor determinado pela concentração dos íons hidrogênio (H⁺). O pH mede o grau de acidez, de neutralidade ou de alcalinidade (ou basicidade) de uma determinada solução química.

O pOH corresponde ao potencial hidroxiliônico de uma solução, sendo o seu valor determinado pela concentração dos íons hidróxido (OH⁻). O pOH mede o grau de acidez, de neutralidade ou de alcalinidade (ou basicidade) de uma determinada solução química.

Embora possua a mesma função do que a do pH, a escala pOH é menos utilizada.

A escala de medida do pH varia de 0 a 14. O valor de pH = 7 representa uma solução neutra (como a água pura, por exemplo). O valor de pH < 7 confere valor ácido à solução (nas soluções ácidas, o pH é menor do que 7). Por sua vez, o valor de pH > 7 representa valor básico à solução (nas soluções básicas, o pH é maior do que 7):

• Exemplos de soluções ácidas: suco gástrico (pH = 2,0), suco de limão (pH = 2,2), vinagre (solução de ácido acético, com pH = 3,0), café (pH = 5,0) e leite de vaca (pH = 6,4, muito próximo de 7,0, mas ainda ácido).
• Exemplos de soluções básicas: sangue humano (pH = 7,35), água do mar (pH = 7,4), bicarbonato de sódio (pH = 8,4), leite de magnésia (pH = 10,5) e alvejante de roupas (pH = 12,5).

Para calcularmos os valores de pH e de pOH, utilizamos as seguintes expressões logarítmicas, levando-se em consideração as concentrações de íons H⁺ e de íons OH⁻:

$pH=-log[H^{+}]~e~pOH=-log[OH^{-}]$

Onde:

• pH: potencial hidrogeniônico
• pOH: potencial hidroxiliônico
• [H⁺]: concentração de íons hidrogênio
• [OH⁻]: concentração de íons hidróxido
• log: logaritmo decimal

Finalmente, podemos correlacionar os valores de pH e de pOH em uma única expressão:

$pH+pOH=14$

A Tarefa nos informa que uma base será adicionada a uma solução, de forma que o valor final do pH da solução seja neutro.

O valor do pH de uma base é maior do que 7. As alternativas a (pH = 13,8), b (pH = 8,0), d (pH = 7,8) e e (pH = 9,6) contêm soluções básicas. Assim, se adicionarmos uma base a estas soluções, o valor final do pH será básico.

A alternativa c (pH = 4,3) corresponde a um ácido, cujo pH é menor do que 7. Ao adicionarmos uma base, a tendência é de que o pH da solução formada fique neutro.

A alternativa C é a alternativa correta.