PERGUNTA 8 O elemento A possui configuração eletrônica do tipo 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Um outro elemento, B, possui número atômico igual a 15. A molécula formada por A e B e o tipo de ligação envolvida são, respectivamente: AB2, ligação covalente. A3B2, ligação iônica. A3B, ligação iônica. A2B3, ligação covalente. A2B2, ligação iônica.
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A3B2, ligação iônica.
O elemento A com a configuração eletrônica dada possui 38 elétrons, logo podemos identificá-lo como o elemento Estrôncio (Sr).
O Estrôncio (Sr) é um metal alcalino-terroso, pertence ao grupo 2 ou IIA, possui 2 elétrons na última camada.
O elemento B que possui número atômico 15 é o Fósforo (P). O Fósforo é um ametal pertencente ao grupo 15 ou VA.
Dessa forma, a ligação entre um metal e um ametal é uma ligação iônica. Como o estrôncio tem que perder 2 elétrons e o fósforo precisa de 3 elétrons, fazendo o balanço de cargas temos:
Sr3P2
A3B2
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