Question

Pergunta 4
Qual valor do pH de uma solução que possui [H+] = 2.10-7mol/l-? ? (log2 = 0,3)?
A) 2,7.
B) 6,7 .
C 5,8.
7,3.
E
4.5.
Pergunta 5​

Answer 1

Resposta:

Letra B) 6,7

Explicação:

Questão sobre Potencial Hidrogeniônico (pH)

Para encontrarmos o valor do pH utilizaremos a fórmula:

 1. pH= -log[H⁺]

Utilizando os dados inseridos na questão temos na formula 1. :

[H+] = 2.10-7mol/l

1.1 pH= -log[2.10⁻⁷]

Utilizando a propriedade Logaritmo do Produto em bases iguais: log(a.b)= loga+logb, temos:

1.2  pH= -[log2+log10⁻⁷]

Sabendo que, dado pela questão, log2= 0,3.

1.3 pH= -[0,3+ -7.log10].  

Tendo que a base do logaritmo quando não é indicada vale 10, temos que: log10=1. Então:

1.4 pH= -[0,3+ (-7).1] ⇒ pH= -[-6,7]

⇒ pH= 6,7