Question

PERGUNTA 4

O quadro a seguir apresenta as propriedades físico-químicas da água e do tetracloreto de carbono.

Substância

P. Ebulição

Ligação

Geometria molecular

Agua (H2O)

100,0°C

O-H

Angular

Tetracloreto de carbono (CCl4)

76,7°C

C-Cl

Tetraédrica

Analisando a tabela acima, conclui-se que a água e o tetracloreto de carbono:



A.
Dissolvem substâncias iônicas.

B.
Possuem ligações químicas polares e as moléculas apresentam polaridades diferentes.

C.
São moléculas polares.

D.
Formam ligações de hidrogênio intermoleculares.

E.
São molécula apolares.

Answer 1

Resposta:

letra C

Explicação:

Answer 2

Resposta: Letra B

Explicação:

As ligações químicas são polares, pois quando ocorrem ligações covalentes entre elementos distintos, essas ligações são caracterizadas polares, graças a diferença de eletronegatividade dos elementos. No caso da água, o Oxigênio tem uma eletronegatividade maior que cada Hidrogênio que está ligado a ele. Já no Tetracloreto de Carbono também há diferença na eletronegatividade dos Cloros e do Carbono ligado a eles (Cl > C).

A diferença na polaridade das moléculas se deve ao fato de que a soma de vetores no CCl4 é nula, o que o torna uma molécula apolar. Já no exemplo da água, não há a anulação dos vetores após a soma ser realizada, caracterizando ela como uma molécula polar.