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A composição do ar seco em porcentagem ponderal (isto é, em massa), ao nivel do mar, é aproximadamente 75,5% de N2. 23,2% de 02, e 13% de ar. Qual é
a pressão parcial de cada componente quando a pressão total é igual a 1.2 atm? Dados: MM 1- (N2)= 28.02 g.mol-1: MM (O2)= 32 g mol-.MM (Ar)= 39.95
g.mol-1
a 2,67.0.72 0.032
6.0.936 0,2520,0012
© 2,09 : 0.345 : 0,004
d 1.65 : 0,056 : 0.345
e. 0.78: 0,21 : 0.0096
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Answer 1

e. 0,78; 0,21; 0,0096

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Considerando 100 g de ar atmosférico, então, têm-se 75,5 g de N2; 23,2 g de O2; 1,3 g de Argônio.  

O nº de mols de cada gás é:  

n(N2) = 75,5 / 28 = 2,7 mols de N2  

n(O2) = 23,2 / 32 = 0,725 mol de O2  

n(Ar) = 1,3 / 39,95 = 0,0325 mol de Argônio  

O nº de mols total na mistura é:  

n = 2,7 + 0,725 + 0,0325 = 3,4575 mols  

A pressão parcial é diretamente proporcional ao nº de mols de cada gás na mistura, então teremos:

Para o N2:  

1 atm ---------- 3,4575 mols totais  

P(N2) ---------- 2,7 mols de N2  

P(N2) = 0,78 atm  

Para o O2:  

1 atm ---------- 3,4575 mols totais  

P(O2) ---------- 0,725 mol de O2  

P(O2) = 0,209 atm  

Para o Argônio:  

1 atm ----------- 3,4575 mols totais  

P(Ar) ------------ 0,0325 mol de Argônio  

P(Ar) = 0,011 atm