Question

Pelo Princípio de Le Chatelier, reações endotérmicas:

a) deslocam o equilíbrio, para a direita
b) deslocam o equilíbrio para a direita com auxilio de um catalisador
c) deslocam o equilíbrio para a esquerda
d) não deslocam o equilíbrio

MARQUE A ALTERNATIVA, E EXPLIQUE PQ CHEGOU NA CONCLUSÃO DE SER ELA?????????????

Answer 1

Resposta:

O Princípio de Le Chatelier diz que quando uma perturbação é imposta a um sistema químico em equilíbrio, este irá se deslocar de forma a minimizar tal perturbação.

Questão 1

Observe o seguinte equilíbrio:

2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)          ∆H < 0

Marque a(s) alternativa(s) que causariam a diminuição da constante de equilíbrio (Kc):

Quando se aumenta a concentração do dióxido de enxofre.

Quando se diminui a concentração do trióxido de enxofre.

Quando se aumenta a pressão do sistema.

Quando se aumenta a temperatura do sistema.

Quando se diminui a temperatura do sistema.

 

Resposta - Questão 1

Alternativa “d”.

As alternativas a, b e c estão incorretas porque qualquer variação da concentração dos reagentes ou dos produtos e da pressão do sistema não afeta a constante de equilíbrio, ela depende unicamente da temperatura.

A alternativa “c” está correta porque o ∆H é menor que zero, sendo a reação direta exotérmica e a inversa endotérmica:



Kc = __[ SO3]2__

        [SO2] . [O2]2

Portanto, se aumentarmos a temperatura, seguindo o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se deslocará no sentido da reação que irá absorver calor, isto é, a endotérmica, que é a reação inversa. Com isso, a concentração do SO3 irá diminuir. Visto que Kc é diretamente proporcional ao [SO3], seu valor diminuirá.

A alternativa “e” está incorreta, porque quando a temperatura do sistema é diminuída, ocorre o inverso do que se acabou de explicar, o deslocamento será no sentido direto, favorecendo a reação exotérmica que libera calor. O valor de SO3 irá aumentar e, consequentemente, o Kc também.

Resposta - Questão 2

(D) Visto que o ∆H é negativo, a reação direta é exotérmica e a inversa é endotérmica. Assim, quando se diminui a temperatura do sistema, ele segue o Princípio de Le Chatelier e desloca-se para o sentido da reação exotérmica que irá liberar calor, ou seja, para a direita.

(D) Se aumentarmos a pressão, o equilíbrio será deslocado no sentido de menor volume. Os reagentes possuem 5 volumes (2 moléculas de H2S(g) e 3 moléculas de O2(g)) e os produtos possuem 4 volumes (2 moléculas de H2O(g) e 2 moléculas de SO2(g)). Portanto, o equilíbrio se desloca para o sentido dos produtos, para a direita.

(E) Com o aumento da concentração [SO2], o equilíbrio é deslocado no sentido do consumo dessa substância, que é para a esquerda.

(E) Com a diminuição da concentração [O2], o equilíbrio é deslocado no sentido de sua formação, ou seja, para a esquerda.

Nesse caso, o equilíbrio não se desloca.

Resposta - Questão 3

Alternativa “d”.

Em t1, o único que teve o valor da concentração aumentada foi o H2(g). Seguindo então o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio deslocou-se no sentido do seu consumo, que é o direto, sendo que ele passou a reagir com o I2(g), produzindo o HI(g). Por isso, a concentração do HI(g) aumentou, enquanto as concentrações de H2(g) e I2(g) diminuíram.

Alternativa “a”.

A adição do limão (H+) neutraliza íons OH–, aumentando a concentração da água (H2O(l)), que irá seguir o princípio de Le Chatelier e reagir com a metilamina (que é o composto responsável pelo cheiro deixado pelo peixe nas mãos). Com isso, o equilíbrio será deslocado para a direita.