Pela lei de Proust, a decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO3), produz, respectivamente, 11g de gás carbônico e 14g de óxido de cálcio (CaO). Com base nesses dados, determine a massa do carbonato de cálcio que pode ser produzida por 8 g de óxido de cálcio:
Soluções para a tarefa
Olá,
a reação de decomposição do carbonato de cálcio é representada por:
CaCO3 --> CaO + CO2
Segundo a lei de Proust
nas reações químicas as substâncias reagem entre si em proporções
definidas e constantes. Nessa reação, 1mol de CaCO3 sempre forma
1mol de CaO e 1mol de CO2, se dobrarmos o número de mol de CaCO3,
dobra-se também o número de mol formado de CaO e CO2.
Então partindo de 11g
de CO2 temos em número de mol:
CO2 = 44g/mol
n = m/MM
n = 11g/44gmol-1 = 0,25mol
E 14g de CaO
CaO = 56g/mol
n = 14g/56gmol-1 = 0,25mol
Percebemos que as propoções são constantes: 0,25mol de CO2 para 0,25mol de CaO, 1:1.
Partindo de 8g de CaO
teremos o seguinte número de mol:
n = 8g/56gmol-1 = 0,14.
Como as proporções
são de 1 (CaCO3) :1(CO2):1(CaO), 0,14 é também o número de mol
formado de CaCO3. Em massa (g) teremos:
CaCO3: 100g/mol
n = m/MM
n*MM = m
0,14*100gmol-1 = 14g de CaCO3