Question

peço ajuda por favor,
Determine [H3O+] numa solução de HBr a 2×10^-2 mol/L sabendo que este é um acido que se ioniza se por completo. HBr(aq)+H2O(1)--->Br(aq)+H3O^+(aq)
por favor ​

Answer 1

Resposta:

2.10^-2 mol/L

Explicação:

Como não foi dito o volume da solução, vou pressupor que seja 1L.

Olha para os coeficientes da reação, a cada 1 mol que se ioniza do HBr, é formado 1 mol de H3O+.

1HBr(aq) ---> 1Br(aq) + 1H3O+(aq)

Se for ionizado 2 mols de ácido, vão ser formados 2 mols de H3O+. Se for ionizado 3 mols de ácido, vão ser formados 3 mols de H3O+.  

Se todo o ácido se ioniza(2.10^-2 mols), então vão ser formados 2.10^-2 mols de H3O+.

Concentração de H3O+ = mols / volume = 2.10^-2 mols / 1L

= 2.10^-2 mols / L

OBS: Se o volume não for 1L, então não tem 2.10^-2 mols de ácido e o resultado será outro.

[Hbr] = 2.10^-2 mols / L significa que cada litro de solução tem 2.10^-2 mols de HBr. Portanto, se não tiver exatamente 1L de solução, então a quantidade de ácido será diferente de 2.10^-2 mols.