(PASSO A PASSO DE COMO RESOLVER)
Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3+HCL-->NaCl+CO2+H2O
A massa de carbono de sódio que reage completamente com 0,25 de ácido clorídrico é?
Soluções para a tarefa
Respondido por
5
Resolução:
Massa molar do carbonato de sódio Na2CO3 = 106 g/mol
Massa molar do ácido clorídrico HCl = 36,5 g/mol
Equação química balanceada:
Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2O
1 mol de Na2CO3 --------------->2 mol de HCl
x mol de Na2CO3--------------->0,25 mol de HCl
2x = 0,25
x = 0,25 /2
x = 0,125 mol de Na2CO3
1 mol de Na2CO3 ---------------- 106g
0,125 mol -------------------------- y
y = 106 .0,125
y = 13,25g de Na2CO3
espero ter ajudado!.
Massa molar do carbonato de sódio Na2CO3 = 106 g/mol
Massa molar do ácido clorídrico HCl = 36,5 g/mol
Equação química balanceada:
Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2O
1 mol de Na2CO3 --------------->2 mol de HCl
x mol de Na2CO3--------------->0,25 mol de HCl
2x = 0,25
x = 0,25 /2
x = 0,125 mol de Na2CO3
1 mol de Na2CO3 ---------------- 106g
0,125 mol -------------------------- y
y = 106 .0,125
y = 13,25g de Na2CO3
espero ter ajudado!.
kcaroline:
desculpa mas acho que sua resposta esta errada no gabarito diz que da 13,25g,só que eu não consigo acha esse resultado
Perguntas interessantes
História,
8 meses atrás
Física,
8 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Física,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Português,
1 ano atrás