Question

partindo-se de 124 gramas de ca3 (po4 )2 e usando se quantidade suficiente de H2 so4 Qual é em gramas a massa aproximada de H3 po4 obtida.

Answer 1

A priori, você balanceia a reação: 1 mol Ca3(PO4)2 + 3 mols H2SO4 → (produzirá) → 2 mols H3PO4 + 3 mols CaSO4.
Depreendendo-se disso, você concluirá por si só que a razão de proporção dos coeficientes molares das substâncias desejadas lhe dará o resultado:
Monte uma simples regra de três...
1 Ca3(PO4)2: 2 H3PO4 (razão) ⇒ 1:2
você tem a massa 124g do Ca3(PO4)2 e ele reage com 3 mols de acido sulfúrico produzindo 2 mols de acido fosforico.
n=m/M ∴ Essa formula relaciona o numeros de mols do composto com uma dada massa. n é numeros de mols da reação a uma certa massa, m é a massa que está reagindo (nesse caso é 124g) e M é a massa molar,ou seja, é o peso molecular em gramas por um mol do composto. n=124/310.18≈ 0.4 mols. Só que esses 0.4 mols é dobrado quando se transforma no acido fosforico (H3PO4), ou seja, é 0.8 mols. Esse 0.8 mols é multiplicado pela massa molecular do H3PO4. Resultando 0.8 mol× 98 g/mol = 78.4 gramas
Matematicamente ficaria: (preste atenção nas grandezas)
M1=310,18 g/mol do Ca3(PO4)2
M2=98 g/mol do H3PO4
m=124g (massa do enunciado Ca3(PO4)2)
n=124 g/310.18 g/mol ≈ 0.4 mol de Ca3(PO4)2
Razão 1:2
1  → 2
0.4 →  x ∴ x = 0.8 mols
destes 0.8 mols do H3PO4 é o resulta da reação.
Só que você quer em gramas então transforma.
0.8 × 98.0 = 78.4 gramas.