Question

partindo-se de 10 mol de sacarose, a quantidade de etanol produzida, em gramas, considerando um rendimento de 90% é igual a:
a)828
b)920
c)1656
d)1840
e)2044

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Dados

MM(C₂H₅OH): 2*12 + 6*1 + 16= 46 u = 46 g/mol ==> mol= 46 g

n(C₁₂H₂₂O₁₁)= 10

m(C₁₂H₂₂O₁₁)= ?

Rend= 90%

Reação balanceada que ocorre

C₁₂H₂₂O₁₁(aq) + H₂O(ℓ) → 2 C₆H₁₂O₆

2 C₆H₁₂O₆ → 4 C₂H₅OH(aq) + 4 CO₂(g) (multiplicado por 2, para haver o consumo total da glicose produzida na fermentação)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₁₂H₂₂O₁₁ produz 4 mol de C₂H₅OH, assim:

- cálculo da massa teórica de álcool produzida

Regra de três

1 mol(C₁₂H₂₂O₁₁) ---- 4 * 46 g(C₂H₅OH)

10 mol(C₁₂H₂₂O₁₁) -----  m

m= 4 * 46 g * 10 mol ÷ 1 mol

m(C₂H₅OH)= 1840 g

- cálculo da massa real de álcool produzida

1840 g ---- 100%

m -----------  90%

m(C₂H₅OH)= 1840 g * 90 % ÷ 100%

m(C₂H₅OH)= 1656 g