Question

Partindo do mesmo ácido comercial (37%), qual o volume (mL), necessário para preparar 100 mL de uma solução de HCl 5% m/v?
HCl comercial (37% / d = 1,18 g/mL / MM = 36,46 g/mol)
Resp.: 11,45 mL

Answer 1

Primeiro encontra-se a concentração do ácido comercial em m/v.

Considerando 1 mL para usar a densidade, teremos que em 1 mL do ácido comercial teremos a massa de 1,18 g (ácido + água) e o volume igual a 1 mL.

Como 37% em massa é de HCl, podemos calcular a massa apenas de HCl:

1,18 g x 37/100 = 43,66/100 = 0,4366 g de HCl (aproximadamente)

Assim, a concentração do HCl em % m/v será:

% m/v de HCl = m/v x 100

% m/v de HCl = 0,4366/1 x 100 = 43,66% (m/v)

Como queremos 100 mL de uma solução a 5% de HCl temos que saber quanto da solução comercial será preciso ser utiliza para obtermos 5 g de HCl em 100 mL.

Assim, vamos encontrar o volume da solução comercial para obtermos 5 g de HCl usando a fórmula:

% m/v de HCl = m/v x 100

Só que agora já temos o valor da % m/v de HCl que é 43,66% e temos a massa que precisamos que é de 5 g de HCl, ficando apenas o volume (v) como incógnita a qual iremos encontrar o valor:

% m/v de HCl = m/v x 100

43,66 = 5/v x 100

43,66/100 = 5/v

0,4366 = 5/v

     v = 5/0,4366

    v = 11,452 mL.