PARTE EXPERIMENTAL: Triture um comprimido de antiácido efervescente e reserve. Pegue dois copos e acrescente água até 3/4 de seu volume. Acrescente 5 gotas de detergente em cada um dos copos com água e adicione, no primeiro copo, o comprimido sem triturar e, no segundo copo, o triturado. Observe e anote no caderno as observações feitas.
1) Sabendo que o comprimido efervescente contra azia contém bicarbonato de sódio (NaHCO3) e uma substância de caráter ácido (H+), e que ao ser dissolvido em água ocorre a reação NaHCO3(aq) + H+ (aq) ----> Na+(aq) + H2O(l) + CO2(g), e considerando os 10 segundos iniciais, em qual dos copos houve maior liberação de gás carbônico?
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Houve maior liberação de gás carbônico no segundo copo, pois com o comprimido triturado, aumenta sua superfície de contato e consequentemente aumenta sua velocidade de reação.
Espero ter ajudado!
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A quantidade de gás será igual nos dois copos, entretanto, a velocidade na produção do gás no segundo copo (comprimido triturado) será mais rápida.
Como interpretar a superfície de contato?
Perceba que a única diferença entre os dos copos é:
- No primeiro copo o comprimido não está triturado;
- No segundo copo o comprimido está triturado.
A partir disso, podemos aplicar o conceito de superfície de contato nas reações químicas.
O comprimido triturado terá maior área de contato para realizar sua reação química, aumentando a possibilidade de colisão efetiva, com isso, a reação química será mais rápida no segundo.
- Entretanto, o número de gás produzido ao final da reação será o mesmo entre os copos, a diferença será que no segundo copo o gás produzido será produzido com maior velocidade.
Veja mais sobre Gases em:
brainly.com.br/tarefa/51457065
#SPJ2
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