Question

Parte do ácido da chuva ácida é produzido pela seguinte reação não balanceada:

NO₂(g) + H₂O(l) -----> HNO₃(aq.) + NO(g)

Se uma gota de chuva pesando 0,050g entra em contato com 1,0mg de NO₂(g) quanto de HNO₃(aq.) pode ser formado? Qual o reagente limitante da reação?

Answer 1

Podemos afirmar que a água é o reagente limitante.

Temos aqui uma reação de oxi-redução então, precisamos fazer o balanceamento redox:  

NO2:  0.  

Nox [O] = -2,

Nox [O2] = -4  

Nox [N] = +4.  

HNO3: 0.  

Nox [O] = -2,

Nox [O3] = -6  

Nox [H] = +1  

Nox [N] = +5.  

NO: 0.  

Nox [O] = -2  

Nox [N] = +2.  

Portanto,

N: sofreu oxidação (NO2 [Nox = +4] para HNO3 [Nox = +5]).

ΔNox = 1  

N: sofreu redução (NO2 [Nox = +4] para NO [Nox = +2]).

ΔNox = 2  

--> Reação balanceada

3NO2 + H2O --> 2HNO3 + NO  

n[H2O] = 0,001g/18gmol-1

n[H2O] = 5,56 x 10^-5 mol  

n[NO2] = 0,050g/46gmol-1

n[NO2] = 1,09 x 10^-3 mol  

aproximadamente 20x mais que a água