Question

Parada determinação de ácido acético uma amostra comercial de vinagre foi diluída na proporção de 1 parte de vinagre para 1 parte de água. A partir dessa solução foi retirada uma alíquota de 10 ml que foi titulada como uma solução padronizada de NaOH 0,5M. O volume gasto na titulação foi de 10 ml. Descreva a reação química de ácido acético com o hidróxido de sódio e calcule o teor (%m/m) de ácido acético presente na amostragem do vinagre comercial.(( CH3COOH-PM 60 g/mol; densidade= 1050 g/L)

Answer 1

O percentual de ácido acético no vinagre comercial é de 5,71% (m/m).

A reação química balanceada é dada por:

CH₃COOH + NaOH ⇔ CH₃COONa + H₂O

Assim, vemos pela reação que 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de hidróxido de sódio. Como usamos 10 mL de NaOH a 0,5 mol/L, usamos:

n = 0,5 mol/L x 0,010 L

n = 0,005 mol de NaOH

E tínhamos, portanto, 0,005 mol de ácido acético em 10 mL o que nos dá uma concentração de 0,5 mol/L. Como esse volume foi diluído pela metade, temos que a concentração inicial era de 1,0 mol/L.

Como a massa molar do ácido acético é de 60 g/mol, temos que:

C = 1,0 mol/L x 60 g/mol

C = 60,0 g/L

Assim, o percentual de acido acético no vinagre era de:

% = 60 ÷ 1050

% = 0,057 x 100

% = 5,71

Espero ter ajudado!