Para verificar a compreensão deste material, tente fazer os seguintes exercícios:
Ache o número de oxidação mais provável do elemento sublinhado abaixo, utilizando as regras encontradas no material teórico acima:
a) O2
b) NO2
c) CO
d) H2SO4
e) NH4+
f) S2-
g) CaCO3
h) BaSO4
i) F –
j) NO3-
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Resposta:
a) O₂ : 0
b) NO₂ : +4
N + 2*(-2)= 0
N= +4
c) CO
C + (-2)= 0
C= +2
d) H₂SO₄
2*1 + S + 4*(-2)= 0
2 + S - 8= 0
S= +8 - 2
S= +6
e) NH₄⁺
N + 4*1= +1
N= -4 + 1
N= -3
f) S⁻²
S= -2
g) CaCO₃
+2 + C + 3*(-2)= 0
+2 + C - 6 = 0
C= +6 - 2
C= +4
h) BaSO₄
+2 + S + 4*(-2)= 0
S= +8 - 2
S= +6
i) F⁻
F= -1
j) NO₃⁻
N + 3*(-2)= -1
N= +6 - 1
N= +5
Explicação:
- substância simples tem NOx= 0;
- a soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;
- para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;
ejoao1588:
pode me ajudar em quimcia por favor
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