Question

Para uso em preparação de fertilizantes, o ácido fosfórico impuro é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre a rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2, de acordo com a equação não-balanceada: Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H3PO4(aq). Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 3,5 Kg de H2SO4?

Answer 1

Resposta: 23,8 mols H3PO4

Explicação:

Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4

3 . 98 g H2SO4 ----- 2 mols H3PO4

3500 g H2SO4 ----- n

n = 23,8 mols H3PO4

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