Question

Para uma reação, sabe-se que ∆H=30kcal/mol e ∆S=90cal/molxk. Qual o ∆G dessa reação a 1100k?

Answer 1

Resposta:

ΔG= - 98970 Kcal/mol

Explicação:

Energia livre de Gibbs

Aplicar a Equação de Gibbs-Helmholtz

ΔG= ΔH – T* ΔS  onde ΔG= variação da energia livre, ΔH= variação da entalpia, T= temperatura K, ΔS= variação da entropia  

Dados

ΔH= 30 Kcal/mol

ΔS=  90 Kcal*K⁻¹*mol⁻¹

T= 1100 K

ΔG= ?

ΔG= 30 Kcal/mol - (1100 K * 90 Kcal*K⁻¹*mol⁻¹)

ΔG= 30 - 99000

ΔG= - 98970 Kcal/mol