Question

Para uma reação onde ∆H° = +573 kJ/mol e ∆S° = +1,64 kJ/mol･K, a que temperatura, em K, X(l) → X(g) ocorre espontaneamente?​

Answer 1

A temperatura que ocorre espontaneamente é de ≈ 349,39 K

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• Entropia:

Medida do grau de desordem de um sistema.

• Fórmula:

ΔS = ΔH/T

Onde:

ΔS = variação de entropia do sistema

ΔH = variação de entalpia

T = temperatura

• ΔH = +573 KJ/mol

• ΔS = +1,64 KJ/mol･K

• Temperatura ( T ) = ?

Calculando a temperatura, obtemos:

$\Large\displaystyle\boxed{\boxed{\sf\Delta\,\!S=\frac{\Delta\,\!H}{T}}}~\huge\bold\dag\\\\\sf1{,}64 = \frac{573}{T}\\\\\sf1{,}64T = 573\\\\\sf~T =\frac{573}{1{,}64\cdot100}\\\\\sf~T=\frac{573}{164}\\\\\sf~T\approx3{,}4939\cdot100\\\\\boxed{\sf~T\approx349{,}39~\mathbb{K}}~\checkmark$

✨ $\Large\mathscr{\blue{Per:~Dan}}$ ✨