Question

Para uma reação onde ∆H° = +573 kJ/mol e ∆S° = +1,64 kJ/mol･K, a que temperatura, em K, X(l) → X(g) ocorre espontaneamente?​

Answer 1

A temperatura em kelvin ( K ) na qual a reação ocorre espontaneamente é dada como 349 K.

Entropia: é a medida do grau de desordem de um sistema. Matematicamente, pode ser expresso como:

ΔS = ΔH/T

Onde:

ΔS é a variação de entropia do sistema

ΔH é a variação de entalpia

T é a temperatura

determinar a temperatura:

Variação de entalpia ( ΔH ) = +573 KJ/mol

Mudança na entropia ( ΔS = +1,64 KJ/mol･K

Temperatura ( T ) = ?

ΔS = ΔH/T

1,64 = 573 mT

Multiplicação cruzada:

1,64 × T = 573

Divida ambos os lados por 1,64:

T = 573 / 1,64

T = 349 K

Espero ter ajudado!