Question

- Para uma reação de formação de sulfeto de cobre (CuS),
realizada com quantidades estequiométricas, combinou-se 63,5 g de cobre sólido com
32,1 g de enxofre elementar, com a formação de 95,6 g do produto. Outros diferentes
experimentos foram realizados contendo as seguintes massas de reagentes:
I) 127,0 g de S + 64,2 g de Cu
II) 31,8 g de S + 16,05 g de Cu
III) 21,2 g de S + 8,5 g de Cu
A partir dos dados apresentados, realize o que se propõe:
a) Obtenha as razões entre os reagentes em cada experimento.
b) A partir dos dados apresentados no item a, conclua se os experimentos seguem a
lei de Proust, justificando sua resposta.

Answer 1

a) As razões entre os reagentes são:

I) 4/1 = 4

II) 1/0,25 = 4

III) 0,67/0,13 = 5,15

b) Os experimentos não seguem as leis de Proust, uma vez que a relação entre as massas dos reagentes não é constante, ou seja, não segue as proporções definidas.

Para encontrarmos o resultado dessas razões, precisamos conhecer as massas moleculares de cada elemento.

Sabendo que a massa do enxofre é de 32 g e do cobre 63,5 g e que eles reagem na proporção de 1:1 para formarem o sulfeto de cobre, dividindo a massa utilizada de cada reagente por sua massa molecular, teremos:

I) 127 g/32 g = 4 mol de S e 64,2 g/63,5 g = 1 mol de Cu

II) 31,8 g/32 g = 1 mol de S e 16,05 g/63,5 g = 0,25 mol de Cu

III) 21,2 g/32 g = 0,67 mol de S e 8,5 g/63,5 g = 0,13 mol de Cu

As razões entre os reagentes se dá pelo número de mol de S pelo número de mol de Cu:

I) 4/1 = 4

II) 1/0,25 = 4

III) 0,67/0,13 = 5,15