Para uma pratica de quimica um laboratorista necessita preparar 2l de solucao 0,5mol/l de nitrato de prata. Nesse caso calcule a massa de sal a ser ultilizada.
Dado (ag:108, n:14 o:16)
Soluções para a tarefa
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Resposta:
170 g de AgNO3
Explicação:
Calcular a massa molar (MM) do nitrato de prata (AgNO3):
MM (AgNO3) = 108 + 14 + (3 × 16) = 170 g/mol
Aplicar a fórmula da molaridade (M) e isolar a massa de soluto (m1):
V = 2 L
MM (AgNO3) = 170 g/mol
M = 0,5 mol/L
m1 = ?
M = m1 / MM × V
m1 = M × MM × V
m1 = 0,5 × 170 × 2
m1 = 170 g de AgNO3
silvaribeiroa165:
obrigado:)
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