Question

Para uma pratica de quimica um laboratorista necessita preparar 2l de solucao 0,5mol/l de nitrato de prata. Nesse caso calcule a massa de sal a ser ultilizada.
Dado (ag:108, n:14 o:16) ​

Answer 1

Resposta:

170 g de AgNO3

Explicação:

Calcular a massa molar (MM) do nitrato de prata (AgNO3):

MM (AgNO3) = 108 + 14 + (3 × 16) = 170 g/mol

Aplicar a fórmula da molaridade (M) e isolar a massa de soluto (m1):

V = 2 L

MM (AgNO3) = 170 g/mol

M = 0,5 mol/L

m1 = ?

M = m1 / MM × V

m1 = M × MM × V

m1 = 0,5 × 170 × 2

m1 = 170 g de AgNO3