Question

Para uma pilha de cobre e potássio, determine:

A) As semi reações e a reação global.

B) Os polos da pilha.

C) DDP da pilha.



Cu +2 + 2e - → Cu 0 E 0 = +0,34V
K + + e - → k 0 E 0 = -2,92V

Answer 1

As duas reações apresentam os elétrons do lado esquerdo da seta, portanto trata-se de equações de redução. Dessa forma, o maior potencial de redução é o do cobre (+0,34V) e o menor é o do potássio (-2,92V).

A) As semi reações e a reação global.

Cu⁺² + 2 e⁻ → Cu

2 K⁰ → 2 K⁺ + 2e⁻

________________

Cu⁺² + 2 K⁰ → Cu + 2 K⁺

B) Os polos da pilha.

Ânodo ⇒ pólo negativo ⇒ oxidação ⇒ potássio (K)

Cátodo ⇒ pólo positivo ⇒ redução ⇒ cobre (Cu)

C) DDP da pilha.

ΔE = Eredmaior – Eredmenor

ΔE = + 0,34 - (-2,92)

ΔE = + 0,34 + 2,92

ΔE = + 3,26V

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