Question

Para uma dada reação sabe-se que ∆H = 20 kcal/mol e ∆S = 80 cal/mol.k. Qual o ∆G dessa reação a 1.000 K? a) ∆H = 80 kcal/mol b) ∆H = 30 kcal/mol c) ∆H = 60 kcal/mol d) ∆H = 120 kcal/mol e) ∆H = 90 kcal/mol

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

∆H = 20 Kcal/mol

∆S = 80 cal/mol*K ==> ∆S = 0,08 Kcal/mol

T= 1000

Aplicar

Energia livre de GIBBS  (energia útil)

ΔG = ∆H -  ∆S*T

Onde:

∆G: variação da energia livre de Gibbs

∆H: variação de entalpia

∆S: variação de entropia

T: temperatura (em Kelvin)

ΔG = 20 Kcal/mol - 0,08 Kcal/mol * 1000 K

ΔG = 60 Kcal/mol