Para um reação genérica representada pela equação:
A → B
Qual será o valor da variação de entalpia do processo?
a) - 50 kcal
b) - 150 kcal
c) - 100 Kcal
d) - 250 kcal
e) - 300 kcal
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Soluções para a tarefa
Resposta:letra c) -100
Explicação: Hp: Entalpia dos produtos (final)
Hr: Entalpia dos reagentes (inicial)
Logo, ΔH=Hp-Hr
ΔH= 100-200
ΔH= -100Kcal
A variação de entalpia da reação, em kcal, é igual a: c) - 100 Kcal
A termoquímica é o ramo da química que estuda o calor que está envolvido nas reações químicas.
Assim, de acordo com o que é estudado a reação pode ser de dois tipos:
Reação exotérmica - liberação de energia para o ambiente (ΔH < 0).
Reação endotérmica - absorção de energia para o ambiente (ΔH > 0).
A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química.
Podemos determinar a variação da entalpia do processo usando a seguinte fórmula:
ΔH = HProdutos – HReagentes
Substituindo os valores de entalpia apresentados no gráfico para reagentes (A) e produtos (B) nessa fórmula, temos:
∆H = HP - HR
∆H = 100 - 200
ΔH = -100 kcal
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