Para um elemento que apresenta número de massa 108 e 61 partículas neutras, seu subnível mais energético e sua camada de valência são, respectivamente: * a)4d9 e N b)4d9 e O c)3d9 e N d)5s2 e O e)4s2 e N
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O elemento citado possui seu subnível mais energético e camada de valência iguais a: 4d⁹ e O (letra B).
- 1º passo: descobrir o número de elétrons:
O número de elétrons de um átomo neutro será a diferença entre o número de massa e o número de nêutrons: 108 - 61 = 47.
- 2º passo: distribuição eletrônica:
A distribuição eletrônica é feita com base no diagrama de Linus Pauling.
₄₇Ag ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁹
Subnível mais energético: 4d⁹
Camada de valência: 5ª ⇒ O
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