Para um dado experimento para verificar a estequiometria de uma reação entre sulfato de magnésio(1) e hidróxido de sódio (2), e necessário preparar soluções de 150 ml de molaridade de 2 m para cada um dos reagentes.
Considere MMMg = 24,31 g/mol, MMs = 32,01 g/mol. MMo = 16,00 g/mol, MMna = 22,99 g/mol e MMh = 1,01 g/mol.
Assinale a alternativa que contem a massa necessária de cada reagente.
A. m1 = 12,00 g e m2 = 36,10 g.
B. m1 = 36108 g e m2 = 12000 g.
C. m1 = 36,10 g e m2 = 12,00 g.
D. m1 = 12000g e m2 = 21700 g.
E. m1 = 21,70 g e m2 = 12,00 g.
Soluções para a tarefa
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Olá, tudo bem?
Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).
M = n/V
Quantidade de matéria ou número de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) e a massa molar (MM) da substância (g/mol):
n = m/MM
Assim, unindo as duas equações, temos que:
M = m/MM.V
Logo, para a reação temos:
Sulfato de Magnésio (MgSO4)
MM = 24,31 + 32,01 + 4 . 16,00
MM = 120,32 g/mol
Hidróxido de Sódio (NaOH)
MM = 22,99 + 16,00 + 1,01
MM = 40 g/mol
Sulfato de Magnésio (MgSO4)
M = m/MM.V
2 = m/120,32 . 0,15
m = 36,10 g
Hidróxido de Sódio (NaOH)
2 = m/40 . 0,15
m = 12,00 g
Resposta: C. m1 = 36,10 g e m2 = 12,00 g.
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