Question

Para um balão alçar voou foram queimados 179,2 litros de gás Hélio (He). Calcule quantos átomos foram de gás hélio foram consumidos no processo.
Dados: 1 mol de qualquer gás segundo a CNTP ocupa 22,4.

Answer 1

Considerando a reação química ocorreu nas CNTP temos:

Regra de três:

  22,4L ----  6,02*10^23 átomos (Nº ou Constante de Avogadro)
179,2L ----    x átomos

x= 6,02*10^23*179,2/22,4

x=8*6,02*10^23

x= 48,16*10^23

x= 4,82*10^24 átomos