Question

Para titular 20,0 ml de uma amostra contendo ácido fosfórico (H3PO4) foram gastos 8,0 ml de uma solução de KOH 0,45 M. Qual a concentração do ácido fosfórico em g/L na amostra? Escolha uma: a. 9,66 g/L b. 5,88 g/L c. 3,22 g/L d. 7,55 g/L

Answer 1

Resposta:

Letra B

Explicação:

Reação de neutralização:

H3PO4 (aq) + 3 KOH (aq) → K3PO4 (aq) + 3 H2O (l)

Concentração da solução de KOH empregada:

[KOH]=0,45 mol/L

(OBS: passar os volumes de mL pra litro antes)

Volume da solução de H3PO4 (Vx)

Vx= 20mL=0,02L

Volume da solução de KOH gasto (Vy)

Vy= 8mL=0,008L

De acordo com a estequeometria da reação, o número de mol de H3PO4 equivale a 1/3 do número de mol de KOH:

número de mol de H3PO4 = (número de mol de KOH) / 3

número de mol de KOH:

nKOH= Vy * [KOH]

nKOH= 0,008L * 0,45mol/L

nKOH= 0,0036 mol de KOH

número de mol de H3PO4:

nH3PO4=nKOH/3

nH3PO4= 0,0036/3

nH3PO4= 0,0012 mol de H3PO4

A concentração em mol/L de H3PO4:

[H3PO4]= nH3PO4 / Vx

[H3PO4]= 0,0012 mol / 0,02 L

[H3PO4]= 0,06 mol/L de H3PO4

Agora finalmente temos que converter a concentração de H3PO4 de mol/L pra g/L. Para isso precisamos da massa molar do H3PO4, que é 98 g/mol aproximadamente (faz-se isso somando os pesos moleculares de cada elemento q compoe a molecula)

C(g/L)=0,06 mol/L * 98 g/mol

C(g/L)= 5,88 g/L de H3PO4 em solução

Answer 2

A partir dos dados fornecidos no enunciado, pode-se afirmar que a concentração, em gramas por litro, da solução de ácido fosfórico é 5,88 g/L. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a opção B)

Como determinar a concentração em gramas por litro da solução de ácido fosfórico?

Inicialmente, devemos determinar a quantidade de íons hidroxila utilizados na neutralização completa, já que a partir desse número podemos determinar a quantidade de ácido fosfórico presente na solução. Logo, temos que:

0,45 mol de KOH ⇒ 1 L

X mol de KOH ⇒ 0,008 L

X = 0,0036 mol de KOH

Portanto, como o Ácido fosfórico libera 3 íons hidrogênio por molécula, pode-se afirmar que haverá 1/3 da quantidade em mol de hidróxido de potássio. Logo:

0,0036 ÷ 3 = 0,0012 mol de Ácido Fosfórico

Determinando a quantidade em grama, temos que:

1 mol de Ácido Fosfórico ⇒ 98g

0,0012 mol ⇒ Y gramas

Y = 0,1176 gramas

Por fim, pode-se descobrir a concentração em gramas por litro dividindo pelo volume, como observado abaixo:

C = 0,1176 ÷ 0,02

C = 5,88 g/L

Saiba mais sobre Neutralização em: brainly.com.br/tarefa/25653193

#SPJ2