Para testar a acidez de algumas substâncias, medida pela
concentração de fons hidrogênios, um aluno, em uma
atividade experimental, colocou água com pH = 5 em um
béquer. Em seguida, adicionou certa quantidade de sulfato
de alumínio (Al2(SO )3) e mediu o pH. Por fim, acrescentou
ácido cloridrico (HCI) e mediu o pH novamente. O gráfico
que representa o comportamento qualitativo do pH durante
esse processo é
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Soluções para a tarefa
é a letra c.
descarte acidental de ácido sulfúrico acarreta a redução do pH da água do reservatório ou seja a água passa a apresentar pH < 7 . Com a adição da substância de caráter básico, ocorre a neutralização da acidez de forma que o pH retorna a 7. Logo, o gráfico que representa o comportamento do pH durante esse processo é o da alternativa C.
É o gráfico C, pois com a adição do HCl, houve acidificação do meio e uma queda de pH, que se restabeleceu após um tempo de reação.
Embora ao longo da história muitos cientistas tenham desenvolvido diversas teorias para explicar o conceito de ácido e base, podemos entender de uma maneira generalizada que ácido é toda substância que em solução aquosa libera íons de hidrogênio (prótons), enquanto base é a substância que libera íons hidroxila (OH-).
O excesso de íons H+ é responsável por reduzir o pH do meio, de forma que o pH abaixo de 7 torna o meio ácido. Já os íons OH- fazem o oposto, aumentam o pH acima de 8 e tornam o meio básico.
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