PARA TEMPERAR A COMIDA, UMA RENOMADA CHEF UTILIZOU 320 GRAMAS DE CLORETO DE SÓDIO (NaCl). Diante disso, calcule: a) Número de mols b) Número de moléculas c) Massa molecular
Soluções para a tarefa
Resposta:
Com relação a quantidade mássica de 320 g de cloreto de sódio temos:
a) número de mol: 5,47
b) número de moléculas: 3,29 x 10^24 moléculas
c) massa molecular: 58,5 u
Explicação:
O cloreto de sódio é um sal, de característica iônica formada pela neutralização completa entre o ácido clorídrico e a base ou hidróxido de sódio sua fórmula molecular é NaCl. A partir das massas atômicas do Na = 23 u e Cl = 35,5 u, podemos responder às perguntas:
c) Massa molecular
NaCl = 23+35,5 = 58,5 u
a) Número de mols
1 mol ===== 58,5 g
y mol 320 g
y = 320 / 58,5 = 5,47 mol
b) Número de moléculas
Considerando o número de Avogadro 6,02x10^23 teremos:
1 mol ========6,02x10^23
5,47 y
y = 5,47 x 6,02 x 10^23 = 32,9 x 10^23 = 3,29x10^24 moléculas