Question

Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,00 mL consumiu 25,00 mL de uma solução que contém 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético (H3CCOOH), calcule a massa, em gramas, do ácido contida em 1,00 L de vinagre.

Answer 1

Primeiro, temos que descobrir a molaridade do vinagre, então aplicamos na fórmula M1V1=M2V2; M1=?; V1=5mL; M2=0,2mol/L; V2=25mL:
M1.5=25.0,2 => 5M1=5 => M1=1mol/L

Se ele quer saber a quantidade em gramas de ácido acético em 1L da solução, sabendo que a molaridade é 1mol/L (ou seja, 1L tem 1mol) e também que a massa molar do ácido acético é 60g/mol, podemos dizer que em 1L da solução, há 60g de ácido acético.