Question

para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,0 ml consumiu 25 ml de uma solução que contem 0,20 mol/l de hidroxido de sodio. supondo que o unico componente ácido do vinagre seja ácido acético (CH3COOH), calcule a concentração em quantidade de materia do acido.

Answer 1

Olá!:

Volume CH3COOH em litros : 5 mL / 1000 => 0,005 L

Molaridade CH3COOH = ?

Volume NaOH em litros : 25 mL / 1000 => 0,025 L

Molaridade NaOH = 0,20 mol/L

Quantidade em mols de NaOH na solução:

n = M * V

n = 0,20 * 0,025

n = 0,005 mols NaOH

A partir da estequiometria da reação, calcula-se a quantidade em mols de CH3COOH:

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O ( l )

1 mol CH3COOH -------- 1 mol NaOH

n mol CH3COOH ------- 0,005 mol NaOH

n = 0,005 * 1 / 1

n = 0,005 mols CH3COOH

Por fim :

M = n ( CH3COOH ) / V ( CH3COOH)

M = 0,005 / 0,005

M = 1,0 mol/L

espero ter ajudado!

Answer 2

Basta utilizar a fórmula de concentração:

C*V=C'*V' => C=(C'*V')/V  => C=(25*0,2)/5  =>  C=1 Mol/L

Como a concentração do CH3COOH é de 1 mol/L e a sua massa molar é 60g/Mol

1 mol <---> 60g

1 mol <--->  X

X= 60 g de CH3COOH que reagiram.