Para serem produzidos 12 mols de FeCl3, quantos mols de H2 serão liberados sob a forma de gás?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Sendo a reação quimica do cloreto férrico apresentada:
2Fe(s) + 6HCl(aq) → 2FeCl3(aq) + 3H2(g)
Logo; para obter os 12 mols de FeCl3:
12Fe + 36HCl → 12FeCl3+ 18H2,
Será liberado 18 mols de H2.
Explicação:
18 mols de H2 serão liberados sob a forma de gás.
O cloreto de ferro (III), também conhecido como cloreto férrico, cuja fórmula química é FeCl₃, trata-se de um composto químico grandemente utilizado em indústrias. A cor dos cristais desse composto pode variar conforme o ângulo do qual estão sendo vistos: se a luz for refletida, os cristais parecerão ser verde-escuro. No entanto, se a luz for transmitida, os cristais parecerão ser vermelho-púrpura.
Para resolver essa questão, observa-se a reação química a seguir:
2Fe(s) + 6HCl(aq) → 2FeCl3(aq) + 3H2(g)
Em seguida, para descobrir quantos mols de H2 serão liberados sob a forma de gás para serem produzidos 12 mols de FeCl3, observa-se que:
- A produção de 2 mols de FeCl3 libera 3 mols de H2, portanto, pode-se calcular, por regra de três, que:
2 mol de FeCl3 - 3 mol de H2
12 mol de FeCl3 - 18 mol de H2
Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/26702587
