Question

Para se preparar 500 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,2 mol/L, qual volume de ácido deverá ser pipetado uma vez que a densidade do ácido é 1,2 g/cm3 e sua porcentagem em massa é 37%? Dados H: 1g/mol e Cl: 35g/mol Escolha uma: a. 12,16mL b. 0,822mL c. 500mL d. 8,22 mL e. 36,5mL

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Dados

V= 500 mL

M= 0,2 mol/L

V1= ?

D= 1,2 g/cm³ = 1,2 g/mL

P(m/m) = 37%

- cálculo da massa da solução

D= m ÷ V

m= 1,2 g/mL * 1 L (como o problema não deu o volume das solução estoque, consideramos sempre com V= 1 L)

m= 1200 g

- cálculo da massa de HCl

% Peso por Peso  (p/p) ou % em massa (m/m) = gramas de soluto em 100 g de solução

Aplicar

P= 100%*m1÷m onde P= concentração %, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente m= massa da solução, m= m1 + m2  

m1= 37% * 1200 g ÷ 100%

m1= 444 g(HCl)

- cálculo do nº de mol em 444 g de HCl

n= m÷mol

n= 444 g ÷ 36 g/mol

n= 12,33 mol

- cálculo do nº de mol em 500 mL (0,5 L) para uma solução 0,2 mol/L

M= n1 ÷ V

n1= 0,2 mol/L * 0,5 L

n1= 0,1 mol

- cálculo do volume da solução que deve ser pipetada (que contém 0,1 mol)

12,33 mol ---- 1000 mL

 0,1 mol -------   V

V= 1000 mL * 0,1 mol ÷ 12,33 mol

V≅ 8,2 mL