Question

Para se preparar 250mL de solução contendo 0,8 g Cu2+/L (MM = 63,5 g/mol) qual a massa de CuSO4 5H2O (MM = 249,5 g/mol) necessária?? heeelllpppp :)

Answer 1

Cada mol de sulfato de cobre II pentaidratado libera 1 mol de íon Cu[+2]
CuSO4.5H2O -->   Cu[+2] + SO4[-2] + 5H2O
As massas molares são:
MM(CuSO4.5H2O)=249,5g/mol
MM(Cu[+2])=63,5g/mol
Então cada 249,5g de CuSO4.5H2O libera 63,5g de Cu[+2]

Precisamos de uma solução com volume de 250mL e concentração de 0,8g/L de Cu[+2]
Calculamos a massa de Cu[+2] necessária pra os 250mL
C=m/V  --> m=C.V
C=0,8g/L    V=250mL=0,25L
Então:
m(Cu[+2])=0,8.0,25=0,2g

Então fazemos uma regra de 3:
63,5g Cu[+2] -------------- 249,5g CuSO4.5H2O
0,2g Cu[+2] --------------------  X

X=0,2.249,5/63,5=0,786g de CuSO4.5H2O

Espero ter ajudado =)