Question

Para se obter uma solução-tampão acetato pH 3,8, partindo de uma alíquota de 180 mL de uma solução estoque 0,1 mol.L-1 de ácido acético, quantos mL de solução 0,1 mol.L-1 de acetato de sódio serão necessários?

(Dados: ácido acético Ka = 1,8 x 10-5; pKa = 4,76)

a) 100.
►b) 20.
c) 12.
d) 2.
e) 0,5.

Answer 1

Solução tampão

pH = pka  + log [Sal] / [Ácido]

3,8 =  4,76 + log [Sal] / [Ácido]

 -0,96 =  log [Sal] / [Ácido]


[Sal] / [Ácido] = 10⁻°·⁹⁶

 [Sal] / [Ácido]  =  0,11

CONCENTRAÇÃO = MOL / VOLUME

VOLUME = MOL / CONCENTRAÇÃO

COMO MOL E [ ] são iguais , só difere no volume, então podemos escrever:

volume do sal = 0,11 x  volume do ácido

Vsal = 0,11 x 0,18 L = 0,0198  ~ 0,02 L

v sal = 0,02 L   = 20 mL