Question

para se neutralizar 100ml de uma solução de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, foram utilizados 10ml de uma solução 0,2 molar de ácido clorídrico, HCl. qual é a concentração molas da base? (a resposta é 0001, só preciso do cálculo)

Answer 1

Nessa situação, ocorre a seguinte reação:

Ca(OH)₂ + 2 HCl = ?

Ca(OH)₂  +  2 HCl = CaCl₂  +  2 H₂O

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M = n₁/v

M (concentração molar do HCl) = 0,2 mol/L

n₁ (quantidade de mol do HC) = ?

v (volume do HCl) = 10 mL = 0,01 L

n₁ = M*v

n₁ = 0,2*0,01

n₁ =  0,002

n₁ = 2x10⁻³ mol de HCl

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Percebemos que 1 mol de Ca(OH)₂ está para 2 mol de HCl.

1 mol de Ca(OH)₂ ____ 2 mol de HCl

                          x  ____ 2x10⁻³  mol de HCl

x = 2x10⁻³/2

x = 10⁻³ mol de Ca(OH)₂

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Concentração molar do Ca(OH)₂:

M (concentração molar do Ca(OH)₂) = ?

n₁ (quantidade de mol do Ca(OH)₂) = 10⁻³

v (volume do Ca(OH)₂) = 100 mL = 0,1 L

M = n₁/v

M = 10⁻³/0,1

M = 10⁻²/1

M = 10⁻²

M = 0,01 mol/L 

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Portanto, a concentração molar da base (Ca(OH)₂) é de 0,01 mol/L.