Question

Para se defender dos inimigos, o besouro-bombardeiro consegue liberar, quando atacado, hidroquinona (C6H6O2) e peróxido de hidrogênio (H2O2). Essas duas substâncias reagem, formando um jato quente que espanta o agressor, de acordo com a seguinte equação:6H6O2 (aq) + H2O2 (aq) → C6H4O2 (aq) + 2H2O (g)Conhecendo-se as equações termoquímicas:6H6O2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH�= + 177 kJH2O(g) + 1/2 O2(g) → H2O2(aq) ΔH2= - 95 kJ2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH3= - 572 kJa variação de entalpia (ΔH) para a reação de defesa do besouro-bombardeiro, em kJ, é igual a

Answer 1

Conservar
Inverter
Inverter

Cancelar os que repetem -se nos reagentes e produtos (estão em negrito).

C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ∆H = +177 kJ/mol 
H2O2(aq)→H2O(l) + 1/2 O2(g) ∆H = -95 kJ/mol 
1/2 O2(g) + H2(g)→H2O(l) ∆H = -286 kJ/mol 
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)  ∆H = -204 kJ/mol 

 ∆H = 177 - 95 -286 
∆H = -204

Answer 2

Resposta: -14 kJ

   1. Conservar

   2. Inverter

   3. Dividir por 2

Cancelar os que repetem -se nos reagentes e produtos (estão em negrito).

C6H6O2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g)        ∆H = +177 kJ

H2O2(aq)  →  H2O(l) + 1/2O2(g)                ∆H = +95 kJ (houve inversão)

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)                         ∆H = -286 kJ (dividiu-se por 2)

C6H6O2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2H2O(l)

 ∆H = 177 + 95 - 286

∆H = -14 kJ