Question

Para revisar os conceitos estudados até no momento,complete a tabela

Answer 1

As massas atômicas de cada elemento são tabelados e podemos encontrar na Tabela Periódica. Assim, consultando a mesma, podemos completar a segunda coluna da tabela como segue:

• S = 32 g/mol
• O = 16 g/mol
• C = 12 g/mol
• H = 1 g/ mol

Agora, devemos calcular a massa molar de cada substância, completando a terceira coluna da tabela:

• SO₃ = 32 + (16 x 3) = 80 g/mol
• CH₄ = 12 + (1 x 4) = 16 g/mol
• H₂ = (1 x 2) = 2 g/mol
• CO₂ = 12 + (16 x 2) = 44 g/mol

Temos 160 g de SO₃, logo temos:

Quant. de matéria (n) = 160 ÷ 80 = 2 mol

Nº de moléculas = 2 x 6,0 x 10²³ = 1,2 x 10²⁴ moléculas

Nº de átomos = 2 x 4 x 6,0 x 10²³ = 4,8 x 10²⁴ átomos

Volume = 2 x 22,4 = 44,8 L

Se temos 67,2 L de CH₄, temos:

Quant. de matéria (n) = 67,2 ÷ 22,4 = 3 mol

Nº de moléculas = 3 x 6,0 x 10²³ = 3,6 x 10²⁴ moléculas

Nº de átomos = 3 x 5 x 6,0 x 10²³ = 9,0 x 10²⁴ átomos

Massa da substância = 3 x 16 = 48 g

Se temos 0,5 mol de H₂, temos:

Nº de moléculas = 0,5 x 6,0 x 10²³ = 3,6 x 10²⁴ moléculas

Nº de átomos = 0,5 x 2 x 6,0 x 10²³ = 6,0 x 10²³ átomos

Volume = 0,5 x 22,4 = 11,2 L

Massa da substância = 0,5 x 2 = 1 g

Se temos 1,806 x 10²⁵ mol de CO₂, temos:

Quant. de matéria (n) = 1,806 x 10²⁵ ÷ 6,0 x 10²³ = 30,0 mol

Nº de átomos = 30 x 3 x 6,0 x 10²³ = 54,0 x 10²⁴ átomos

Volume = 30,0 x 22,4 = 672 L

Massa da substância = 30 x 44 = 1320 g

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

As massas atômicas de cada elemento são tabelados e podemos encontrar na Tabela Periódica. Assim, consultando a mesma, podemos completar a segunda coluna da tabela como segue:

S = 32 g/mol

O = 16 g/mol

C = 12 g/mol

H = 1 g/ mol