Question

Para responder as questões 4 e 5, faça o balanceamento da equação: H2S(g) + O2(g) -> H2O(g) + SO2(g)

4) Qual a quantidade de matéria(mol) de sulfeto de hidrogênio, H2S, é
necessária para a reação completa com 7,5 mol de oxigênio, O2?
a)3,5
b)4,0
c)5,0
d)1,5
e)2,75

5) Qual a quantidade aproximada, de massa de oxigênio, O2, é necessária
para reação completa com 30g de sulfeto de hidrogênio , H2S? Dados
em g/mol: H=1; O= 16 e S= 32*
a)35g
b)42,3g
c)60,5g
d)50g
e)75,29

Answer 1

Resposta:

4 - c) 5,0 mols.

5 - b) 42,3g.

Explicação:

Equação balanceada:

2H₂S+ 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

4) Qual a quantidade de matéria(mol) de sulfeto de hidrogênio, H₂S, é necessária para a reação completa com 7,5 mol de oxigênio, O₂?

3 mols (O₂) ----- 2 mols (H₂S)

7,5 mols (O₂) --- X

X = 7,5 × 2 ÷ 3

X = 15 ÷ 3

X = 5 mols

5) Qual a quantidade aproximada, de massa de oxigênio, O₂, é necessária para a reação completa com 30g de sulfeto de hidrogênio, H₂S?

Massas molares:

Oxigênio (O): 16g/mol

Enxofre (S): 32g/mol

Hidrogênio (H): 1g/mol

Massas moleculares:

Oxigênio molecular (O₂) = 32g/mol

1 mol = 32g

3 mols = 96g

Sulfeto de Hidrogênio (H₂S) = 34g/mol

1 mol = 34g

2 mols = 68g

Cálculo estequiométrico:

68g (H₂S) ----- 96g (O₂)

30g (H₂S) ----- X

X = 30 × 96 ÷ 68

X = 2.880 ÷ 68

X = 42,35g

Bons estudos. :)