Para resolver os exercícios de 1 a 5 consulte a tabela periódica e considere os elementos sódio, magnésio, carbono, hélio, fósforo, flúor e rubídio.
1. A que grupo e período pertence cada um deles?
2. Qual deve ter o maior raio atômico?
3. Quais são os gasosos a 25ºC, ao nível do mar? E quais são os sólidos nessas condições?
4. Quais são metais?
5. Pelo posicionamento na tabela periódica, você estima que o fósforo sólido seja um bom condutor de eletricidade? Por quê?
Soluções para a tarefa
1) Sódio (Na) - Grupo IA , Período 3. Magnésio (Mg) - Grupo IIA, Período 3. Carbono (C) - Grupo IVA, Período 2. Hélio (He) Grupo VIIIA, Período 1. Fósforo (P)- Grupo VA. Período 3. Flúor (F) - Grupo VIIA, Período 2. Rubídio (Rb) Grupo IA, Período 5.
2) Rubídio, porque sua localização é no período mais baixo e dentre todos os elementos e seu grupo é o número I; tornando-o com maior raio atômico.
3) O estado físico nas CNTP demonstra que são gasosos os elementos hélio (He) e o Flúor (F). Já os elementos Sódio (Na), Magnésio (Mg), Carbono (C), Fósforo (P) e Rubídio (Rb) são elementos sólidos.
4) São metais os elementos Sódio (Na), Magnésio (Mg) e Rubídio (Rb).
5) Não, pois o mesmo é caracterizado, pela tabela, como um Ametal.
1. Os grupos e os períodos dos elementos são:
- Sódio (Na) - Grupo IA , Período 3.
- Magnésio (Mg) - Grupo IIA, Período 3.
- Carbono (C) - Grupo IVA, Período 2.
- Hélio (He) Grupo VIIIA, Período 1.
- Fósforo (P)- Grupo VA. Período 3.
- Flúor (F) - Grupo VIIA, Período 2.
- Rubídio (Rb) Grupo IA, Período 5.
2. O elemento que apresenta o maior raio atômico é o Rubídio, pois está localizado no período mais baixo em relação aos elementos do seu grupo.
3. Os elementos que são gasosos com temperatura a 25° é o hélio (He) e o Flúor (F). Os elementos sólidos são Sódio (Na), Magnésio (Mg), Carbono (C), Fósforo (P) e Rubídio (Rb).
4. Os elementos metálicos são Sódio (Na), Magnésio (Mg) e Rubídio (Rb).
5. O elemento fósforo não é condutor de eletricidade, pois trata - se de um ametal.
Como consultar a tabela periódica?
A tabela periódica, é um modelo criado por Mendeleiev com objetivo de agrupar os elementos químicos de acordo com as suas propriedades específicas.
A tabela periódica é organizada em ordem crescente de número atômico, onde as colunas são as famílias e as linhas horizontais são os períodos.
Analisando os elementos do enunciado temos que:
- Sódio (Na) - Possui número atômico igual a 11, massa atômica 23u e se classifica como metal alcalino;
- Magnésio (Mg) - Possui número atômico igual a 12, massa atômica de 24 u e pertence à família dos Metais Alcalino-terrosos;
- Carbono (C) - Possui número atômico igual a 6, massa atômica igual a 12,011u e pertence a família do carbono;
- Hélio (He) - Possui número atômico igual a 2, massa atômica igual a 4u e pertence a família dos gases nobres;
- Fósforo (P) - Possui número atômico igual a 15, massa atômica igual a 30,97u e pertence a família 15, sendo um não-metal, do grupo do nitrogênio;
- Flúor (F) - Possui número atômico igual a 9, massa atômica 19u, é um halogênio, não-metal e um elemento do 2º Período.
- Rubídio (Rb) - Possui número atômico igual a 37, massa atômica 85,46u, é um metal alcalino e um elemento do 5º Período.
De acordo com a CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), os elementos químicos apresentam temperatura padrão de 25° , o volume ocupado por 1 mol e 1 atm.
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