Question

Para resolver as questões a seguir, baseie-se nas seguintes informações:
N205 ----> 2N02 + 1/2 O2
Inicialmente a concentração de N2O5 (que está dissolvido em tetracloreto de carbono) é 1,40 mol/L.
a.Qual a concentração de NO2 e 02 em mol/L?
b. Após 1h, ainda há N2O5 no recipiente e sua concentração é igual a 1,08 mol/L. Calcule a velocidade média da decomposição de N2O5 e de formação NO2 e O2 no intervalo de 0 a 1h.

Answer 1

Olá!

Questão de cinética química. Vamos a resolução!

Tendo que nossa reação de decomposição é:

N₂O₅ → 2 NO₂ + ¹/₂ O₂

Temos que a proporção estequiométrica da reação é de 1:2:0,5. Ou seja, a cada 1 mol de N₂O₅, 2 mol de NO₂ são formados, juntamente com 0,5 mol de O₂.

a) Qual a concentração de NO₂ e 0₂ em mol/L?

Partindo da relação de 1:2:0,5 citada acima, podemos calcular a concentração de NO₂ e O₂ desde que saibamos a concentração de N₂O₅.

Como não foi informado em qual momento queremos essa concentração, podemos informar que antes da reação começar a concentração dos produtos é zero. Pois todo N₂O₅ ainda se encontra nesta forma.

E no fim da reação, todo N₂O₅ se decompôs em:

(2*1,4) = 2,8 mol/L de NO₂ e

(0,5*1,4) = 0,7 mol/L de O₂

b) A velocidade média da decomposição entre 0 e 1h:

Neste caso podemos utilizar a fórmula de velocidade média de decomposição, que é:

$Vm=|\frac{\Delta[ ]}{\Delta t}|$

Onde Vm = velocidade média em módulo

Δ[ ] = variação da concentração

Δt = intervalo de tempo

Substituindo os dados fornecidos, temos:

$Vm=|\frac{1,08-1,40}{1-0}|=0,32mol/hora$

Ou seja, a cada uma hora 0,32 mol de N₂O₅ são convertidos em 0,64 mol de NO₂ e 0,16 mol de O₂.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

a) são iguais a zero.

b)

Vm: velociadade média.

vm=| delta [ ] |

| delta t |

Vm = 1,08 - 1,40 = 0,32 mol/l. hora

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1 - 0

1,08 é a quantidade de N2O5 mol/l.( t=1 h).

1,40 é o tempo ( t=0)