Question

Para resolver as questões 1 a 4, leia o enunciado:

O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada:


4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s)

1) Analisando a equação balanceada da reação entre o alumínio e oxigênio, podemos afirmar que 4 mol de alumínio produzem quantos mols de óxido de alumínio (Al2O3)? *


2 mol

1 mol

3 mol

0 mol


2) Determine o número de mol do óxido de alumínio (Al2O3) que serão produzidos se reagirmos 8 mol de alumínio com quantidade suficiente de oxigênio. Dados: 4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s) *


2 mol

3 mol

4 mol

8 mol


3) Determine o número de mol de oxigênio (O2) que serão necessários para reagirmos 8 mol de alumínio na reação a seguir: 4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s) *


6 mol

3 mol

24 mol

12 mol


4) Calcule a massa de oxigênio (O2) necessária para reagir 8 mol de alumínio (Al) para produzir quantidade suficiente de óxido de alumínio. (Dados: O = 16 g/mol) 4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s)


32 g

96 g

128 g

192 g

Answer 1

Explicação:

e o 192 g confia no pai ;-;